Đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2006 Hóa học Khối B (Kèm đáp án)

g dịch G thành hai phần bằng nhau. 
Phần thứ nhất tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần 
thứ hai tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Viết phương trình hóa học của các phản ứng 
xảy ra (dưới dạng phương trình ion rút gọn). Tính tổng khối lượng của các chất tan trong dung dịch G. 
Câu II (2 điểm) 
 1) Cho hai chất sau: , 
 Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho từng chất trên tác dụng với kim loại 
Na, với dung dịch NaOH và với axit CH3COOH (ghi điều kiện phản ứng, nếu có). 
 2) Hiđrocacbon X mạch hở, là chất khí ở điều kiện thường. Khi hiđrat hoá X trong điều kiện thích hợp, 
được một sản phẩm duy nhất Y (không chứa liên kết π trong phân tử). Y phản ứng với Na dư, sinh ra hiđro có 
số mol bằng một nửa số mol của Y. 
 a) Xác định các công thức cấu tạo có thể có của X và Y; 
 b) Y1 là đồng phân cùng chức của Y và có quan hệ với Y theo sơ đồ chuyển hóa: Y1 → X1 → Y. 
Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Y1 và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra theo sơ đồ trên. 
 3) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra theo sơ đồ chuyển hoá sau: 
 C2H4 ⎯⎯→C2H4Br2 ⎯⎯→C2H6O2 ⎯⎯→ C2H2O2 ⎯⎯→ C2H2O4 ⎯⎯→ C4H6O4 ⎯⎯→ C5H8O4 
 (Các chất hữu cơ viết dưới dạng công thức cấu tạo thu gọn. Ghi điều kiện phản ứng, nếu có). 
Câu III (2 điểm) 
 Cho 5,15 gam hỗn hợp bột A gồm Zn và Cu vào 140 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi phản ứng xong, 
được 15,76 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch B. Chia dung dịch B thành 2 phần bằng nhau. Thêm một lượng 
dư dung dịch KOH vào phần thứ nhất, được kết tủa. Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, 
được m gam chất rắn. 
 1) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính giá trị của m. 
 2) Cho bột Zn tới dư vào phần thứ hai của dung dịch B, thu được dung dịch D. Cho từ từ V ml dung dịch 
NaOH 2M vào dung dịch D, được 2,97 gam kết tủa. Tính giá trị của V. 
 Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.... (NH4)2SO4 có pH lớn hơn, nhỏ hơn hay bằng 7? Viết phương trình 
hoá học của các phản ứng để giải thích. 
 2) Viết công thức phân tử của các chất ứng với các kí hiệu X1, X2, X3, X4, X5 và hoàn thành phương trình 
hóa học của các phản ứng sau: 
 a) X1 + H2O ⎯⎯→ X2 + X3↑ + H2↑ (đpmnx: điện phân có màng ngăn xốp). 
 b) X2 + X4 ⎯⎯→ BaCO3↓ + K2CO3 + H2O 
 c) X2 + X3 ⎯⎯→ X1 + KClO3 + H2O 
 d) X4 + X5 ⎯⎯→ BaSO4↓ + CO2↑ + H2O 
 3) Các chất hữu cơ đơn chức Z1, Z2, Z3, Z4 có công thức phân tử tương ứng là CH2O, CH2O2, C2H4O2, 
C2H6O. Chúng thuộc các dãy đồng đẳng khác nhau, trong đó có hai chất tác dụng được với natri sinh ra khí 
hiđro. 
 a) Viết công thức cấu tạo và gọi tên Z1, Z2, Z3, Z4. 
 b) T là chất hữu cơ đơn chức, đồng phân của Z3. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất 
lỏng Z2, Z3, Z4 và T đựng trong các lọ riêng biệt. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra để minh 
họa. 
 c) Viết phương trình hoá học của các phản ứng điều chế Z3, Z4 từ khí metan và các chất vô cơ cần 
thiết. 
Câu V.b. Theo chương trình THPT phân ban thí điểm (2 điểm) 
 1) Cho sơ đồ chuyển hóa sau: 
 A1 A2 A4 A1 A6 A7 A8 
 A3 A5 
 Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra theo sơ đồ chuyển hóa trên. Biết các chất từ A1 đến 
A8 là đồng và các hợp chất của đồng. 
 2) Viết công thức cấu tạo và gọi tên các đipeptit có công thức phân tử C5H10O3N2. 
 3) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết 3 dung dịch glucozơ, fructozơ và glixerol đựng trong ba lọ 
riêng biệt. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 
Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; Cu = 64; Zn = 65; 
Ag = 108; Ba = 137. 
----------------------------- Hết ----------------------------- 
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. 
Họ và tên thí sinh ................................................................ số báo danh............................................................... 
đpmnx 
+ dd HNO3 loãng 
(1) 
(2) + dd H2S 
(4) + A1, to