Đề thi tuyển sinh cao đẳng năm 2010 Hóa học Khối A - Mã đề 268 (Kèm đáp án)

72. 
Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH, CxHyCOOCH3, CH3OH thu được 
2,688 lít CO2 (đktc) và 1,8 gam H2O. Mặt khác, cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung 
dịch NaOH 1M, thu được 0,96 gam CH3OH. Công thức của CxHyCOOH là 
A. C3H5COOH. B. CH3COOH. C. C2H3COOH. D. C2H5COOH. 
Câu 3: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3. 
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y. Làm bay 
hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan. Khí X là 
A. N2O. B. NO2. C. N2. D. NO. 
Câu 4: Hỗn hợp Z gồm hai este X và Y tạo bởi cùng một ancol và hai axit cacboxylic kế tiếp nhau 
trong dãy đồng đẳng (MX < MY). Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O2 (đktc), thu 
được 5,6 lít khí CO2 (đktc) và 4,5 gam H2O. Công thức este X và giá trị của m tương ứng là 
A. (HCOO)2C2H4 và 6,6. B. HCOOCH3 và 6,7. 
C. CH3COOCH3 và 6,7. D. HCOOC2H5 và 9,5. 
Câu 5: Cho phản ứng: 
Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. 
Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là 
A. 23. B. 27. C. 47. D. 31. 
Câu 6: Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl và 
NaNO3. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là: 
A. (1), (3), (5). B. (1), (2), (3). C. (1), (3), (4). D. (1), (4), (5). 
Câu 7: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là: 
A. Al3+, PO43–, Cl–, Ba2+. B. Ca2+, Cl–, Na+, CO32–. 
C. K+, Ba2+, OH–, Cl–. D. Na+, K+, OH–, HCO3–. 
Câu 8: Thuỷ phân chất hữu cơ X trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng, thu được sản phẩm gồm 2 
muối và ancol etylic. Chất X là 
A. CH3COOCH2CH2Cl. B. CH3COOCH2CH3. 
C. CH3COOCH(Cl)CH3. D. ClCH2COOC2H5. 
Câu 9: Thuỷ phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ trong môi trường axit, thu được dung dịch X. Cho 
toàn bộ dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng, thu được m 
gam Ag. Giá trị của m là 
A. 21,60....ăm về khối 
lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là 
A. 56,37%. B. 64,42%. C. 43,62%. D. 37,58%. 
Câu 14: Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp nhau phản ứng hoàn 
toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu 
được 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức của 2 axit trong X là 
A. C2H4O2 và C3H4O2. B. C2H4O2 và C3H6O2. 
C. C3H4O2 và C4H6O2. D. C3H6O2 và C4H8O2. 
Câu 15: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 
1s22s22p63s23p1. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: 
A. Z, Y, X. B. X, Y, Z. C. Y, Z, X. D. Z, X, Y. 
Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon X và Y (MY > MX), thu 
được 11,2 lít khí CO2 (đktc) và 10,8 gam H2O. Công thức của X là 
A. C2H4. B. CH4. C. C2H6. D. C2H2. 
Câu 17: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu được dung dịch X và 
chất rắn Y. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết 
tủa là 
A. Fe(OH)3. B. K2CO3. C. Al(OH)3. D. BaCO3. 
Câu 18: Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá (dãy thế điện 
cực chuẩn) như sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. 
Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe2+ trong dung dịch là: 
A. Zn, Ag+. B. Ag, Cu2+. C. Ag, Fe3+. D. Zn, Cu2+. 
Câu 19: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây? 
 Trang 2/5 - Mã đề thi 268 
otA. S + 2Na ⎯⎯→ Na2S. 
ot
⎯⎯→ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O. B. S + 6HNO3 (đặc) 
ot
⎯⎯→ 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O. C. 4S + 6NaOH(đặc) 
ot
⎯⎯→ SF6. D. S + 3F2 
Câu 20: Ứng với công thức phân tử C3H6O có bao nhiêu hợp chất mạch hở bền khi tác dụng với khí 
H2 (xúc tác Ni, to) sinh ra ancol? 
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. 
Câu 21: Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), đun nóng, 
thu được 41,25 gam... D. cộng hoá trị không phân cực. 
Câu 27: Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để trung 
hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần trăm về khối lượng của 
nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên là 
A. 32,65%. B. 35,95%. C. 37,86%. D. 23,97%. 
Câu 28: Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư 
vào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan, thu được dung dịch màu xanh 
thẫm. Chất X là 
A. FeO. B. Cu. C. CuO. D. Fe. 
Câu 29: Cho cân bằng hoá học: PCl5 (k) ⎯⎯→←⎯ PCl3 (k) + Cl2 (k); Δ >H 0.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi 
A. thêm PCl3 vào hệ phản ứng. B. tăng áp suất của hệ phản ứng. 
C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng. D. thêm Cl2 vào hệ phản ứng. 
Câu 30: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và Cu(NO3)2 1M. Sau khi 
các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy 
nhất của ). Giá trị của a là 
5+
N
A. 5,6. B. 11,2. C. 8,4. D. 11,0. 
Câu 31: Ứng với công thức phân tử C2H7O2N có bao nhiêu chất vừa phản ứng được với dung dịch 
NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl? 
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. 
Câu 32: Hai chất X và Y có cùng công thức phân tử C2H4O2. Chất X phản ứng được với kim loại Na 
và tham gia phản ứng tráng bạc. Chất Y phản ứng được với kim loại Na và hoà tan được CaCO3. 
Công thức của X, Y lần lượt là: 
A. CH3COOH, HOCH2CHO. B. HCOOCH3, HOCH2CHO. 
C. HCOOCH3, CH3COOH. D. HOCH2CHO, CH3COOH. 
Câu 33: Phát biểu nào sau đây đúng? 
A. Iot có bán kính nguyên tử lớn hơn brom. 
B. Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh ra AgF kết tủa. 
C. Flo có tính oxi hoá yếu hơn clo. 
D. Axit HBr có tính axit yếu hơn axit HCl. 
Câu 34: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu được dung 
dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà. Công thức của muối hiđrocacbonat là 
A. NaHCO3. B. Ca(HCO3)2. C. Ba(HCO3)2. D.