Đề ôn tập kiểm tra môn Hóa học Lớp 10 - Đề 2 (Có đáp án)

IA.
B)
chu kì 4, nhóm IA.
C) 
chu kì 4, nhóm VIA.
D) 
chu kì 3, nhóm VIIA
Đáp án 
B
Câu 7
Nguyên tố hóa học Ca có Z=20, chu kì 4, nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây là sai?
A) 
Số electron trên lớp vỏ là 20.
B)
Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và có 2 electron lớp ngoài cùng.
C) 
Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.
D) 
Nguyên tố hóa học này là phi kim.
Đáp án 
D
Câu 8
Tổng số hạt e, p, n của một nguyên tố thuộc nhóm VIA là 25. Nguyên tố đó là
A) 
F (Z = 9).
B)
S (Z = 16).
C) 
O (Z = 8).
D) 
Mn (Z = 25).
Đáp án 
C
Câu 9
Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn
A) 
cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. 
B)
của số hiệu nguyên tử.
C) 
cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử.
D) 
của điện tích hạt nhân.
Đáp án 
A
Câu 10
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử các nguyên tố nhóm A có
A) 
số electron như nhau.	
B)
số lớp electron như nhau.
C) 
số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau.	
D) 
cùng số electron s hay p.
Đáp án 
C
Câu 11
Các nguyên tố khí hiếm ở 
A) 
nhóm IA. 
B)
nhóm VIIA. 
C) 
nhóm VIIIA.
D) 
nhóm VIIIB.
Đáp án 
C
Câu 12
Hoà tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro (đktc). X và Y là
A) 
Na (M = 23) và K (M = 39).
B)
Li (M = 7) và Na (M = 23).
C) 
K (M = 39) và Rb (M =85).
D) 
Rb (M = 85) và Cs (M = 133).
Đáp án 
B
Câu 13
Nguyên tố kim loại mạnh nhất là 
A) 
K.
B)
Mg.
C) 
Na.
D) 
Cs.
Đáp án 
D
Câu 14
Cho điện tích hạt nhân của một số nguyên tố: X (Z = 7); Y (Z = 8); M (Z = 20); Q (Z = 19). Nhận xét đúng là
A) 
X, Y là phi kim; còn M, Q là kim loại.
B)
tất cả đều là nguyên tố phi kim.
C) 
X, Y, Q là phi kim; còn M là kim loại.
D) 
tất cả đều là nguyên tố kim loại.
Đáp án 
A
Câu 15
Ion M2+ có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6. Kết luận nào s..., R, Y.
B)
T, R, X, Y.
C) 
Y, X, R, T.
D) 
Y, R, X, T.
Đáp án 
B
Câu 19
Trong cùng một chu kì,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, tính bazơ của các oxit và hiđroxit 
A) 
không đổi. 
B)
giảm dần. 
C) 
tăng dần. 
D) 
tăng giảm không có quy luật.
Đáp án 
B
Câu 20
Trong một chu kì, đi từ trái sang phải thì hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi
A) 
tăng lần lượt từ 1 đến 4.
B)
giảm lần lượt từ 4 xuống 1.
C) 
tăng lần lượt từ 1 đến 7.
D) 
giảm lần lượt từ 7 đến 1.
Đáp án 
C
Câu 21
Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p4. Công thức oxit cao nhất là
A) 
RO3.
B)
RO2.
C) 
R2O3.
D) 
R2O.
Đáp án 
A
Câu 22
Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R có công thức là RH4. Oxit cao nhất của R chứa 53,33% oxi về khối lượng. Nguyên tố R là
A) 
28Si.
B)
12C.
C) 
207Pb.
D) 
119Sn.
Đáp án 
A
Câu 23
Sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim của các nguyên tố sau 14Si, 17Cl, 15P, 16S.
A) 
Cl > S > Si > P.
B)
Cl > S > P > Si.
C) 
P > S > Cl > Si.
D) 
Si < P < S < Cl.
Đáp án 
D
Câu 24
Hãy sắp xếp các chất theo chiều tính bazơ tăng dần? (Biết Z của Na, Mg, Al, Si lần lượt là 11, 12, 13, 14)
A) 
Si(OH)4, Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2.
B)
Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH.
C) 
NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4.
D) 
Mg(OH)2, NaOH, Si(OH)4, Al(OH)3.
Đáp án 
B
Câu 25
Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VA, cấu hình electron là
A) 
1s22s22p63s13p4.
B)
1s22s22p63s23p5.
C) 
1s22s22p63s23p6.
D) 
1s22s22p63s23p3.
Đáp án 
D
Câu 26
Ion X– và Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các nguyên tố X, Y trong bảng tuần hoàn là
A) 
X có số thứ tự 19, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 16, chu kỳ 3, nhóm VIA.
B)
X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm VIA.
C) 
X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
D) 
X có số thứ tự 19,...) 
O.
D) 
Si.
Đáp án 
B