Đề ôn tập kiểm tra môn Hóa học Lớp 10 - Đề 1 (Có đáp án)

p3.
B)
1s22s22p63s23p5.
C) 
1s22s22p53s23p5.
D) 
1s22s22p63s13p3.
Đáp án 
A
Câu 6
Electron hoá trị của các nguyên tố nhóm IIIA là các electron 
A) 
s
B)
p
C) 
d
D) 
s và p
Đáp án 
A
Câu 7
Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. X ở chu kì và nhóm nào ?
A) 
Chu kì 2 và nhóm IIA. 
B)
Chu kì 2 và các nhóm IIIA.
C) 
Chu kì 3 và các nhóm IA.
D) 
Chu kì 3 và các nhóm IIA.
Đáp án 
A
Câu 8
Ion Y+ có cấu hình e: 1s2 2s2 2p63s23p6. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là
A) 
chu kì 3, nhóm VIIIA
B)
chu kì 4, nhóm IA
C) 
chu kì 4, nhóm VIA
D) 
chu kì 3, nhóm VIIA
Đáp án 
B
Câu 9
Nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A là sự giống nhau về
A) 
số lớp electron trong nguyên tử.
B)
số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
C) 
số electron trong nguyên tử.
D) 
số hiệu nguyên tử
Đáp án 
B
Câu 10
Cặp nguyên tố hoá học nào sau đây ở cùng nhóm IA (nhóm kim loại kiềm)?
A) 
Na (Z = 11), Mg (Z = 12)
B)
Na (Z = 11), K (Z = 19)
C) 
Na (Z = 11), Ag (Z = 47)
D) 
Mg (Z = 12), Al (Z =13)
Đáp án 
B
Câu 11
Các nguyên tố halogen ở 
A) 
nhóm IA 
B)
nhóm VIIA	
C) 
nhóm VIIIA
D) 
nhóm VIIIB
Đáp án 
B
Câu 12
Hòa tan hoàn toàn 2,3 gam kim loại R ở nhóm IA vào H2O được dung dịch X. Để phản ứng hết với dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại R là
A) 
Mg (M = 24)
B)
Ca (M = 40)
C) 
Al (M = 27)
D) 
Na (M = 23)
Đáp án 
D
Câu 13
Nguyên tố kim loại mạnh nhất là 
A) 
K
B)
Mg
C) 
Na
D) 
Cs
Đáp án 
D
Câu 14
Các ion Na+, Mg2+ , F- , O2- đều có cùng cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6. Dãy các ion có bán kính giảm dần là:
A) 
Na+ > Mg2+ > F- > O2- 	
B)
Mg2+ > Na+ > F- > O2-	
C) 
O2- > F- > Na+ > Mg2+
D) 
F- > Na+ > Mg2+ > O2-	
Đáp án 
C
Câu 15
Cặp chất nào sau đây có những tính chất tương tự nhau?
A) 
Cl và S 
B)
Br và Ca 
C) 
Cl và Br...)
giảm dần. 
C) 
tăng dần. 
D) 
tăng giảm không có quy luật.
Đáp án 
B
Câu 20
Nguyên tố nào dưới đây có công thức oxit cao nhất ứng với công thức R2O?
A) 
Na
B)
Si
C) 
Al 
D) 
P
Đáp án 
A
Câu 21
Nguyên tố X có Z = 15, hợp chất của nó với hiđro có công thức hoá học dạng
A) 
HX
B)
H2X
C) 
H3X
D) 
H4X
Đáp án 
C
Câu 22
Nguyên tố R ở nhóm VA. R chiếm 82,35% khối lượng trong hợp chất khí với hidro. Nguyên tố R là
A) 
N
B)
C
C) 
S
D) 
P
Đáp án 
A
Câu 23
Cho các nguyên tố Na (Z = 11) K (Z = 19), Mg (Z = 12) và Al (Z = 13). Dãy các nguyên tố có tính kim loại mạnh dần là
A) 
K > Na > Mg > Al
B)
K > Na > Al > Mg 
C) 
K < Na < Mg < Al
D) 
Al < Mg < Na < K
Đáp án 
D
Câu 24
Trong các hidroxit dưới đây, chất nào có tính bazơ mạnh nhất? (Biết Z của Na, Mg, Al, K lần lượt là 11, 12, 13, 19
A) 
NaOH
B)
Mg(OH)2 
C) 
Al(OH)3 
D) 
KOH
Đáp án 
D
Câu 25
Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm IVA, cấu hình electron là
A) 
1s22s22p63s13p4
B)
1s22s22p63s23p2
C) 
1s22s22p63s23p6
D) 
1s22s22p63s23p4
Đáp án 
B
Câu 26
Nguyên tố X (Z=17). Điều khẳng định nào sau đây là sai?
A) 
Lớp vỏ có 17 electron
B)
Nguyên tử X có 7 electron lớp ngoài cùng
C) 
X là nguyên tố phi kim
D) 
X dễ nhường đi 7 electron 
Đáp án 
D
Câu 27
Nguyên tố X có cấu hình electron như sau: 1s22s22p63s23p63d64s2.
A) 
X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIA. Là khí hiếm.
B)
X thuộc chu kì 4, nhóm VIB. Là phi kim.
C) 
X thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Là kim loại.
D) 
X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB. Là kim loại.
Đáp án 
D
Câu 28
Nhóm nguyên tố nào mà hợp chất oxit có hoá trị cao nhất ứng với công thức chung là X2O3 ?
A) 
Nhóm IA
B)
Nhóm IIA 
C) 
Nhóm VA
D) 
Nhóm IIIA
Đáp án 
D
Câu 29
X ở chu kì 3, Y ở chu kì 2. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 9. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn của Y là 5. Vậy X và Y thuộc nhóm nào?
A) 
X thuộc nhóm VA; Y thuộc nhóm IVA
B)
X thuộc nhóm VIIA